1. O documento discute sobre soluções, incluindo suas características, tipos de acordo com a natureza do soluto e quantidade de soluto presente, além de conceitos como solubilidade, concentração e diluição de soluções.

1. Soluções

3. O que são soluções? São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

4. Tipos de Soluções Quanto à sua propriedade física Sólida - enxofre (sólido amarelado) Líquida - mel Gasosa - Hélio

5. Soluções iônicas – Eletrolíticas - o soluto é um composto iônico. Observe: solução aquosa de sal de cozinha. solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). Soluções moleculares – Não-eletrolíticas - o soluto é um composto molecular. Observe: solução aquosa de açúcar. Tipos de Soluções Quanto à natureza do soluto Lembre-se: O sal de cozinha (NaCl) é um composto iônico. Os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam uma solução eletrolítica.

6. Características das Soluções São compostas de solutos e solventes. Soluto – substância que está sendo dissolvida. É o componente da solução que se apresenta em menor quantidade. Solvente – Substância que efetua a dissolução. É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Observe: Solução aquosa com sal de cozinha Sal – soluto Água - solvente

7. Solução saturada – contém a máxima quantidade de soluto póssível que pode ser dissolvida. Solução insaturada – possui menos soluto do que se pode dissolver. Solução supersaturada – contém mais soluto do que o solvente presente pode dissolver. Tipos de Soluções Quanto à quantidade de soluto presente

8. Tipos de Soluções Quanto à quantidade de soluto presente em uma mesma quantidade de solvente Diluída Pouco soluto Concentrada Mais soluto Saturada Máximo de soluto possível de dissolver. Supersaturada Excesso de soluto dissolvido. Para obtê-la pode-se aquecer a solução saturada com precipitado para que o mesmo seja dissolvido. Adição de mais soluto à mesma quantidade de solvente. A solução supersaturada é instável, isso ocorre por que a redução da temperatura desta solução forma novamente a solução saturada com precipitado (corpo de fundo) que a originou. ↓ T

9. Saturada Saturada com precipitado (corpo de fundo) insaturada Quanto à quantidade de soluto presente Coeficiente de solubilidade ( Cs) do KNO 3 é 140g de KNO 3 em 100g de H 2 O (70°C) Em 1L de água o C s = 1400g de KNO 3 (70°C) Exemplo 1: Precipitado 200g de KNO 3 Solução saturada 1400g de KNO 3 dissolvidos em 1L de água 1L de água a 70°C 1L de água a 70°C 200 g de KNO 3 1400 g de KNO 3 1600 g de KNO 3

10. Solubilidade e Curvas de Solubilidade Solubilidade do KNO 3 a 70°C: C s = 140g de KNO 3 em 100g de água a 70°C Solubilidade do KBr a 90°C: C s = 100g de KBr em 100g de água a 90°C Coeficiente de Solubilidade – C S – Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa dada quantidade de solvente a uma dada temperatura.

11. Tipos de Soluções Curva de Solubilidade do KBr Solução saturada (em toda a linha escura) KBr 50 C s (g/100g de H 2 O) Temperatura (°C) 90 70 Solução insaturada (estável) (abaixo de toda a linha escura) Solução supersaturada (instável) ou saturada com precipitado (estável) (acima de toda a linha escura)

24. MISTURAS DE SOLUÇÕES COM OCORRÊNCIA DE REAÇÃO QUÍMICA Diluição e Mistura de Soluções