1. PH POTENCIAL DE HIDROGENO
LA ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA SOLUCION O SUSTANCIA.
SE EXPRESA EN UNA ESCALA DE PH, QUE OSCILA DEL 0 AL 14.
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0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Esta escala se basa en la concentración de hidrógeno en la solución, expresada en unidades
químicas llamadas moles por litro.
UN ACIDO.- Puede definirse como una sustancia que se disocia en un o más iones de
hidrógeno (H + ).
Una solución que tenga más H+ que OH- será inferior a 7 por lo tanto ácida
UNA BASE.- Por el contrario se disocia en uno o más iones hidroxilo (OH- )
El punto medio de la escala es 7 y en él las concentraciones de H+ y de OH- son iguales.
Una solución con mayor cantidad de OH- que de H+ es una solución básica o alcalina y su
pH es superior a 7.
NEUTRA.- Una sustancia con un pH de 7 como el agua pura destilada.
La superficie de la piel normal tiene un pH francamente ÁCIDO de 4.2 – 5.6 término
promedio influenciado por las secreciones cutáneas. Su función es la siguiente:
• Estabiliza las condiciones físico-químicas que mantienen constantes el gel cutáneo.
Cualquier aumento hacia la alcalinidad provoca la hidratación de la capa córnea por
inbibición acuosa de la queratina, volviéndola más permeable y disminuyendo cu
capacidad defensiva.
• Defiende a la piel de los microorganismos externos por medio de una capacidad
autoesterilizante.
****La desviación hacia la alcalinidad disminuye o anula ésta capacidad de
autodesinfección, como en el caso del uso del jabón.
Generalidades
pH (Potencial de Hidrógeno): Este símbolo corresponde a la escala de valoración de la
acidez y la alcalinidad de una solución. El pH de una disolución puede medirse mediante
una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad
determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un
compuesto cuyo color varía con el pH). El pH neutro es igual a 7.0, según sea el pH inferior
o superior a 7, el producto será respectivamente ácido o alcalino. Una piel sana posee un
pH ligeramente ácido. En pieles sensibles o desequilibradas es conveniente usar un pH
neutro a fin de ayudar a dicha piel a recuperar su aspecto normal. El pH neutro
dermatológicamente hablando, corresponde a 5.5.

2. REPASEMOS:
La abreviatura pH proviene del significado romano "potencial para hidrógeno" y es una
medida del ion de hidrógeno en la solución. En términos prácticos el pH es una medida de
la acidez o alcalinidad de la solución. Los pH van de 0 a 14.0, con un punto medio de 7.0
que es neutro. Una solución con un pH menor que 7.0 será considerada dentro de las
soluciones ácidas; una solución con un pH mayor que 7.0 será considerada una solución
base, o sea, de características alcalinas.
Cada número entero en la balanza del pH indica multiplicar por 10 la cantidad de iones en
concentración, un cambio de número hacia abajo indica que la concentración del ion de
hidrógeno será multiplicada por 10. Un cambio en el pH de 6 a 5, sería 10 veces mayor,
aumentando la acidez; un pH de 4 a 6 ocasionaría un cambio de 100 veces menor haciendo
la concentración de iones de hidrógeno hacia más alcalino. Así, los cambios pequeños de
pH generan cambios inmensos en la concentración de iones de hidrógeno. Los números de
pH de una solución pueden ser comprobados por el uso de un pH metro- electrónico.
Piel: Envoltura exterior del cuerpo, muy elástica, altamente sensitiva al tacto y a los
cambios de temperatura. Su principal función es proteger el interior del organismo de todos
aquellos agentes que puedan perjudicarlo. Ej. : inclemencias meteorológicas, infecciones
externas, rayos UVA, etc. Consta de tres capas:
• Epidermis
• Dermis
• hipodermis
Su estado suele catalogarse siguiendo parámetros táctiles y visuales, cuando en realidad
depende de factores internos del organismo como son su nivel de hidratación, su grado de
envejecimiento, su contenido de melanina, su pH, los hábitos alimenticios, etc.
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) como
el logarítmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de la
actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:
+
pH = - log [H ]
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad
de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una
concentración de [H+] = 1x10-8 M ( 0.00000001)
-8
es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log[10 ] = 8 La relación entre pH y
concentración de iones H se puede ver en la tabla, en la que se incluyen valores
típicos de algunas sustancias conocidas: