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1. TABELA
PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS

2. O que você precisa saber ao final desta aula?
 Conhecer o desenvolvimento científico da tabela periódico;
 Relacionar tabela periódica e estrutura atômica;
 Relacionar os grupos da tabela periódica e suas
características químicas e físicas;
 Denominar blocos e famílias da tabela periódica;
 Descrever e caracterizar as principais propriedades periódicas
e aperiódicas.

3. A evolução da tabela periódica
 Dobereiner em 1817
Separou os elementos em tríades.
Massa Massa Massa
Nome Atômica Nome Atômica Nome Atômica
Cálcio 40 Cloro 35,5 Enxofre 32
Bário 137 Iodo 127 Telurio 127,5
Média 88,5 81,3 79,8
Estrôncio 87,6 Bromo 79,9 Selênio 79,2
.= (m 1° elemento + m 2° elemento)
Massa Atômica do 3°
elemento 2

4. A evolução da tabela periódica
 Newlands em 1863
Separou os elementos em oitavas.
1 2 3 4 5 6 7 8
Li Be B C N O F Na
Na Mg Al Si P S Cl K
K
Os elementos foram colocados em linhas, onde o elemento 1 é
semelhante ao elemento 8.
Foram colocados segundo a similaridade de suas propriedades.

5. A evolução da tabela periódica
 Mendeleev em 1871
Mendeleev arranjou os átomos conforme suas massas atômicas

6. A evolução da tabela periódica
 Mendeleev em 1871
Ekasilicio Germanio
Previsões de Mendeleev Propriedades atuais
massa atômica = 72 massa atômica = 72,60
ponto de fusão = alto ponto de fusão = 958°C
Densidade = 5,5 g/cm³ Densidade = 5,36 g/cm³
Metal cinza escuro Metal cinza
Forma K2EsF6 Forma K2GeF6
Pouco solúvel em HCl Não é solúvel em HCl
forma EsO2 forma EsO2
Densidade do EsO2 = 4,7 g/cm³ Densidade do EsO2 = 4,7 g/cm³
Mendeleev previu as propriedades de seis elementos
que ainda não haviam sido descobertos.

7. A evolução da tabela periódica
 Moseley em 1912 – ordenou os átomos segundo sua ordem
crescente de número de prótons.
Agrupou os
elementos em
ordem crescente
de números
atômicos.

8. A Moderna tabela periódica
COLUNAS, GRUPOS ou FAMÍLIAS
1
2
PERÍODOS 3
ou
LINHAS 4
5
6
7

9. A Moderna tabela periódica
GRUPO A – Elementos
Representativos
GRUPO B
Elementos de Transição
GRUPO B
Elementos de Transição

10. PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ÁTOMOS.
G
A
1
H S
Hidrogênio
AMETAIS E
S
METAIS: N
 Conduzem calor e eletricidade; O
B
 São dúcteis (fáceis de formar fios); R
 Maleáveis (fáceis de formar lâminas); E
S
 São sólidos em condições ambientes (exceto Hg);
 possuem brilho;
 são prateados ou cinzentos (exceto o ouro e o cobre).

11. A evolução da tabela periódica
G
H
Os grupos ou famílias são A
S
M M constituídos de elementos F F F C H
E
E E
quimicamente semelhantes. A A A A A
T S
T M M M L L
A
A I Í Í Í CO O
N
I S L L L G G
O
S
A
Elementos de Transição I I I Ê Ê
B
A A A N N
L R
A C
I I
E
L D D D O O
S
C A O O O S S
L
A I
L B C N
N
I O
N -
O T
S E
R Lantanídeos
Elementos de
R
O Actinídeos Transição Interna

12. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO

13. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO

14. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO

15. PRATICAR
1) Para cada um dos elementos, cujo número atômico se encontra
indicado nos itens numerados de I a VI:
I) X ; II)
19 Y ; III)
25 Z ; IV)
33 T; V)
63 V ; VI)
86 W.
90
1) Construa a configuração eletrônica do átomo correspondente, em
seu estado fundamental, empregando a notação de Linus Pauling;
2) A partir da configuração construída, indique para cada elemento:
· o grupo
· o período
· a família a que pertence;
3) Ainda levando em conta a configuração proposta, classifique os
elementos dados conforme o comportamento químico esperado,
considerando sua posição na classificação periódica, em: metal, ametal
ou gás nobre.
4) Se metal, coloque-o em uma das seguintes subclasses: metal
alcalino, metal alcalino terroso, metal de transição.
Para ver a tabela
periódica clique aqui.

16. PROPRIEDADES
PERIÓDICAS
30
25
20
Z 15
aumenta 10
5
0
0 10 20 30 40 50 60

17. São propriedades períódicas
 Raio Atômico;
 Energia de Ionização;
 Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade;
 Eletronegatividade;
 Densidade;
 Temperatura de Fusão e Ebulição;
 Volume Atômico.

18. Propriedades Períódicas
 Raio Atômico – o tamanho do átomo.

19. Propriedades Períódicas
Raio
Atômico

20. Resumindo:
Propriedades Períódicas
 Raio Atômico – o tamanho do átomo.
Na família: ↑ Z ⇒ ↑ raio do átomo.
rK 19 > rNa > rLi
11 3
No período: ↓ Z ⇒ ↑ raio do átomo.
rLi3 > rBe4 > rB5 > rC6 > rN7 > rO8 > rF9 > rNe10
Número de prótons aumenta
Atração dos elétrons com o núcleo aumenta

21. Raio
Iônico

22. Propriedades Períódicas
 Energia de Ionização – Energia recebida por um
átomo gasoso que será necessária para transformá-lo
↑EI ⇒ ↓raio atômico
em cátion.
⇓
Na → Na+1 + 1ē ⇒ > n° de ē na camada
1ª EI do Sódio
de valência
(família 1 ou 1A – perde 1ē – tem 1ē na última camada)
⇓
Mais difícil perder ē
Ca → Ca +1
+ 1ē ⇒ 1ª EI do Cálcio
Ca+1 → Ca+2 + 1ē ⇒ 2ª EI do Cálcio
(família 2 ou 2A – perde 2ē – tem 2ē na última camada)

23. Propriedades Períódicas
QUASE IMPOSSÍVEL:
Al+3 → Al+4 + 1ē ⇒ 4ª EI do Alumínio
Al → Al +1 + 1ē ⇒ 1ª EI do Alumínio
Al +1 → Al +2 + 1ē ⇒ 2ª EI do Alumínio
Al +2 → Al +3 + 1ē ⇒ 3ª EI do Alumínio
(família 13 ou 3A – perde 3ē – tem 3ē na última
camada)

24. Propriedades Períódicas
 Energia de Ionização – Energia recebida por um
átomo gasoso que será necessária para transformá-lo
em cátion.

25. Propriedades Períódicas
 Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade –
Energia que é liberada por um átomo isolado
e gasoso quando o mesmo recebe elétron se transformando em
ânion.
Cl + 1ē → Cl-1 ⇒ 1ª AE do Cloro
(família 17 ou 7A –tem 7ē na última camada - ganha 1ē)
O + 1ē → O-1 ⇒ 1ª AE do Oxigênio
O-1 + 1ē → O-2 ⇒ 2ª AE do Oxigênio
(família 16 ou 6A – tem 6ē na última camada – ganha até 2ē)
N + 1ē → N-1 ⇒ 1ª AE do Nitrogênio
N-1 + 1ē → N-2 ⇒ 2ª AE do Nitrogênio
N-2 + 1ē → N-3 ⇒ 3ª AE do Nitrogênio
(família 15 ou 5A – tem 3ē na última camada - ganha até 3ē)
QUASE IMPOSSÍVEL: N-3 + 1ē → N-4 ⇒ 4ª AE do Nitrogênio

26. Propriedades Períódicas
 Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade –
Energia que é liberada por um
átomo isolado e gasoso quando o
mesmo recebe elétron se
transformando em ânion.
Os gases nobres não apresentam
afinidade eletrônica pois não recebem
elétrons.

27. Resumindo...
Raio Atômico Energia de Ionização
Afinidade Eletrônica
ou Eletroafinidade

28. PRATICAR
2) Quanto aos elementos químicos descritos abaixo, determine:
a)a posição dos elementos na tabela periódica (família e período).
b)qual o subnível mais energético do elemento que possui a maior
energia de ionização ?
c)qual o elemento de maior eletronegatividade dos elementos descritos
situados no 3o período?
d)coloque os átomos descritos em ordem crescente no tamanho do raio
atômico?
e) dos elementos descritos, classifique aquele que está no 2º período e
que possui o maior valor para a segunda energia de ionização.
Para ver a tabela
periódica clique aqui.

29. Propriedades Períódicas
 Eletronegatividade - Tendência de um átomo em atrair elétrons
para si.
 Densidade – Razão entre a massa e o volume do átomo.
d=m
V

30. Propriedades Períódicas
 Temperatura de Fusão e Ebulição –
Fusão Ebulição
S L G
 Volume Atômico – Determina a distribuição dos átomos no
espaço. É o volume ocupado por 6,02 x 1023 átomos.

31. Propriedades Aperíódicas
 Massa atômica –
Z A
aumenta aumenta

32. Resumindo...
Raio Atômico Energia de Ionização
Afinidade Eletrônica Eletronegatividade
ou Eletroafinidade
Densidade Volume Atômico
Temperatura de
Fusão e Ebulição

33. PRATICAR
3) Baseando-se na posição dos elementos na tabela periódica,
determine:
a)Qual o período e famíla em que se encontra o átomo de Na?
b)Qual o elemento de maior eletronegatividade dos elementos situados
no 3o período?
c)Qual a relação no tamanho do raio entre os elementos magnésio e
cloro?
e) A partir da posição dos elementos de transição mencionados:
Cromo, Ítrio, Tungstênio, Mercúrio, Ósmio
Indique para cada elemento:
· elementos representativos ou metais de transição;
· o grupo a que pertence;
· o último subnível;
· o subnível mais energético.
Para ver a tabela
periódica clique aqui.