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1. Funções InorgânicasFunções Inorgânicas

2. Funções InorgânicasFunções Inorgânicas
Função
Química:
ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS
Um conjunto de substâncias
químicas que apresentam
propriedades químicas
semelhantes, por possuírem
semelhanças estruturais.
Arrhenius (1825 -1923)
Realizou vários experimentos relacionados
à passagem de corrente elétrica através de
soluções aquosas e concluiu que a
condutibilidade elétrica das soluções está
relacionada com a presença de íons livres.

3. Os compostos iônicos, quando
dissolvidos em água, originam soluções
iônicas
NaCl
Cloreto de
sódio
Dissociação Iônica
H2O
Na Cl
Ca(OH)2
Hidróxido de cálcio
H2O
Ca 2 OH
2

4. Alguns compostos moleculares que
reagem com a água, originam íons.
Ionização
HCl
Ácido clorídrico
Cl
Ácido sulfúrico
H2O H3O
H2SO4 2 H2O 2 H3O SO4
2

6. ÁcidosÁcidos
São Azedos
Originam cátions de H +
Há dois tipos de nomenclatura:
- hidrácidos
- oxiácidosHIDRÁCIDOSHIDRÁCIDOS
Ácidos SEM oxigênioÁcidos SEM oxigênio Ácido ________________-ídrico
Nome do elemento
Exemplo:
HF – Ácido fluorídrico
HCl – Ácido Clorídrico
HI – Ácido Iodídrico
HCN – Ácido Cianídrico
H2S – Ácido Sulfídrico
HBr – Ácido Bromídrico

7. Qual das substâncias a seguir apresenta sabor
azedo quando em solução aquosa?
a)Na2S
b)NaCl
c)CaO
d)HCl
e)NaOH
Desafio

8. Qual das substâncias a seguir apresenta sabor
azedo quando em solução aquosa?
a)Na2S
b)NaCl
c)CaO
d)HCl
e)NaOH
Resposta:

9. Dê o nome dos ácidos:
a)HF
b)HCl
c)HBr
d)HI
e)H2S
f)HCN
Desafio

10. Dê o nome dos ácidos:
a)HF
b)HCl
c)HBr
d)HI
e)H2S
f)HCN
- Ácido Fluorídrico
- Ácido Clorídrico
- Ácido Bromídrico
- Ácido Iodídrico
- Ácido Sulfídrico
- Ácido Cianídrico
Resposta:

11. A equação simplificada de ionização
dos ácidos pode ser representada por:
Exemplo: escreva a ionização total dos
ácidos HBr, H2SO4 e H3PO4

12. A equação simplificada de ionização dos
ácidos pode ser representada por:
Escreva a ionização total dos ácidos HBr,
H2SO4 e H3PO4
HBr
H2SO4
H3PO4
H+
Br -
3H+
2H+
SO4
-2
PO4
-3

13. OXIÁCIDOSOXIÁCIDOS
Ácidos
COM
oxigênio
Ácidos
COM
oxigênio
Ácido Per ________________-ico
Ácido
Padrão
Nome do elemento
Ácido ________________-icoNome do elemento
Ácido ________________-osoNome do elemento
Ácido Hipo ________________-osoNome do elemento
1 O
1 O
1 O

14. Desafio
Escreva os nomes dos ácidos:
a)HClO4
b)H2SO3
c)HNO2
d)H3PO2
e)H2CO3

15. Escreva os nomes dos ácidos:
a)HClO4
b)H2SO3
c)HNO2
d)H3PO2
e)H2CO3
- Ácido perclórico
- Ácido sulfuroso
- Ácido nitroso
- Ácido Hipofosforoso
- Ácido carbônico
Desafio

16. A tabela a seguir apresenta algumas características e
aplicações de alguns ácidos:
As formulas dos ácidos da tabela
são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
Desafio

17. A tabela a seguir apresenta algumas características e
aplicações de alguns ácidos:
As formulas dos ácidos da tabela
são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
Resposta:

18. BasesBases
São Adstringentes ( sabor que “amarra” a boca)
Originam ânions de OH
-
NomenclaturaNomenclatura Hidróxido de _____________________Nome do elemento
Exemplo:
Na
+
OH
-
Ca
2+
OH
-
Fe
2+
OH
-
Fe 3+
OH-
Na OH
Ca(OH)2
Fe(OH)2
FeOH)3
Hidróxido de Sódio
Hidróxido de Cálcio
Hidróxido de Ferro II
Hidróxido de Ferro III

19. Desafio
Considere os seguintes cátions:
Na
+
, Ag
+
, Sr
2+
, Al
+
, NH4
+
Escreva as fórmulas das suas bases e seus
respectivos nomes.

20. Na
+
: Hidróxido de Sódio - NaOH
Ag
+
: Hidróxido de prata – AgOH
Sr
2+
: Hidróxido de estrôncio – Sr(OH)2
Al
3+
: Hidróxido de alumínio – Al(OH)3
NH4
+
:Hidróxido de amônio – NH4
OH
Considere os seguintes cátions:
Na
+
, Ag
+
, Sr
2+
, Al
3+
, NH4
+
Escreva as fórmulas das suas bases e seus
respectivos nomes.

21. SaisSais
Geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos pois são compostos
iônicos.
Originam pelo menos um cátion diferente de H
+
e um ânion diferente de
OH
-
Nomenclatura dos saisNomenclatura dos sais
NaCl
CaCl2
Nome do salNome do sal Nome do ânion Nome do cátionde
Ânion Cl
-
Exemplo:
Cloreto Cloreto de Sódio
Cloreto de Cálcio
O nome dos ânions é baseado no nome do ácido de origem, trocando-se o sufixo:
Sufixo do ácido -ídrico -ico - oso
Sufixo do ânion - eto - ato - ito

22. Desafio
Considerando os ânions e os cátions:
Cl
-
(Cloreto)
K
+
(Potássio)
SO4
2-
(Sulfato)
Ba
2+
(Bário)
PO4
3-
(Fosfato)
Escreva as fórmulas dos Sais:
a)Cloreto de potássio
b)Cloreto de bário
c)Sulfato de potássio
d)Sulfato de Bário
e)Fosfato de potássio
f)Fosfato de bário

23. Considerando os ânions e os cátions:
Cl
-
(Cloreto)
K
+
(Potássio)
SO4
2-
(Sulfato)
Ba
2+
(Bário)
PO4
3-
(Fosfato)
Escreva as fórmulas dos Sais:
a)Cloreto de potássio
b)Cloreto de bário
c)Sulfato de potássio
d)Sulfato de Bário
e)Fosfato de potássio
f)Fosfato de bário
KCl
BaCl2
K2
SO4
BaSO4
K3
PO4
Ba3
(PO4
)2
Resposta:

24. OBTENÇÃO DE SAISOBTENÇÃO DE SAIS
Os sais podem ser obtidos pela reação entre ácidos e
bases. Essa reação é denominada neutralização.neutralização.
EXISTEM DOIS TIPO
Neutralização
total
Neutralização parcial
Ácido + base  sal + água
Ácido + base  sal ácido + água

25. Neutralização totalNeutralização total
Ocorre quando a quantidade de íons H
+
provenientes
do ácido é igual à de íons OH
-
provenientes da base.
HCl + NaOH  Na
+
Cl
-
+ H2
O
OH
-
H
+

26. Neutralização parcialNeutralização parcial
Ocorre quando há quantidade diferentediferente de ácido e base.
1 H3
PO4
+ 1 NaOH  Na
+
H2
PO4
-
+ 1 H2
O
OH
-
H
+
H2
PO4
-
Na
+

27. Desafio
Equacione as reações de neutralização total a
seguir e dê o nome de sais formados:
a)HNO3
+ KOH
b)HCl + Ca(OH) 2
c)H2
SO4
+ NaOH
d)H2
SO4
+ Fe(OH) 3
e)H3
PO4
+ Fe(OH) 2

28. Equacione as reações de neutralização total a seguir
e dê o nome de sais formados:
a)HNO3
+ KOH
b)HCl + Ca(OH) 2
c)H2
SO4
+ NaOH
d)H2
SO4
+ Fe(OH)3
e)H3
PO4
+ Fe(OH)2
KNO + H2
O
Ca2
Cl2
+ 2 H2
O
Na2
SO4
+ 2 H2
O
Fe2
(SO4
)3
+ 6 H2
O
Fe3
(PO4
)2
+ 6 H2
O
Resposta: