1. Mohon perhatian bioskop teknik industri
segera dimulai. Diharap penonton
duduk manis dan menyimak presentasi
ini.
TERIMA KASIH

3. Pada tahun ± 1920-an, tiga fisikawan :
1.Louis broglie dari prancis : teori sifat gelombang pada
materi (materi juga bersifat seperti gelombang)
2. Werner Karl Heisenberg dari jerman : prinsip
ketidakpastian (posisi elektron tidak dapat
dipastikan secara tepat)
3. Erwin Schrödinger dari austria : persamaan
gelombang partikel dan mengemukakan teori
mekanika kuantum.

4. Teori mekanika kuantum :
1. Elektron sangat kecil sehingga perilakunya tidak bisa
dipastikan
2. Dengan persamaan gelombang partikel, bisa
ditentukan kebolehjadian tempat ditemukannya
elektron.

5. Mekanika kuantum adalah cabang dasar fisika yang
menggantikan mekanika klasik pada tataran atom dan subatom. Ilmu ini
memberikan kerangka matematika untuk berbagai cabang fisika dan
kimia, termasuk fisika atom, fisika molekular, kimia komputasi,
kimia kuantum, fisika partikel, dan fisika nuklir. Mekanika kuantum
adalah bagian dari teori medan kuantum dan fisika kuantum umumnya,
yang, bersama relativitas umum, merupakan salah satu pilar fisika
modern. Dasar dari mekanika kuantum adalah bahwa energi itu
tidak kontinyu, tapi diskrit -- berupa 'paket' atau 'kuanta'. Konsep ini
cukup revolusioner, karena bertentangan dengan fisika klasik yang
berasumsi bahwa energi itu berkesinambungan.

6. Pada tahun 1900, Max Planck memperkenalkan ide bahwa
energi dapat dibagi-bagi menjadi beberapa paket atau kuanta. Ide ini
secara khusus digunakan untuk menjelaskan sebaran intensitas
radiasi yang dipancarkan oleh benda hitam. Pada tahun 1905,
Albert Einstein menjelaskan efek fotoelektrik dengan menyimpulkan
bahwa energi cahaya datang dalam bentuk kuanta yang disebut foton
. Pada tahun 1913, Niels Bohr menjelaskan garis spektrum dari atom
hidrogen, lagi dengan menggunakan kuantisasi. Pada tahun 1924,
Louis de Broglie memberikan teorinya tentang gelombang benda.
Teori-teori di atas, meskipun sukses, tetapi sangat
fenomenologikal: tidak ada penjelasan jelas untuk kuantisasi. Mereka
dikenal sebagai teori kuantum lama.

7.  menyatakan keadaan energi dan letak elektron
dalam atom
Nama(bilangan Simbol Nilai yang
kuantum) diizinkan
Utama (kulit atom) n 1, 2, 3,…
Azimut (sub kulit) l 0, 1, 2, 3, …n – 1
Magnetik m 0, ±1, ±2,…±l
(orbital)
Magnetik Spin (arah s +1/2, -1/2
rotasi elektron )

8. Konfigurasi elektron :
Pengaturan posisis elektron berdasarkan tingkat
energinya.
Aturan-aturan konfigurasi elektron :
1.Prinsip aufbau : pengisian elektron dimulai dari
orbital dengan tingkat energi yang paling rendah
terlebih dahulu.(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,dst)
2.Prinsip larangan pauli : dalam satu atom tidak boleh
memiliki ke4 bilangan kuantum sama.
3.Aturan hund : elektron tidak boleh berpasangan
terlebih dahulu sebelum masing-masing orbital terisi
oleh satu elektron.

9.  http://industri17sani.blog.mercubuana.ac.id/2
010/10/25/kelahiran-mekanika-kuantum/
 http://www.chem-is-
try.org/materi_kimia/kimia_dasar/struktur_a
tom1/kelahiran-mekanika-kuantum/
 Sumber: Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti edisi
Ketiga jilid I,Raymond Chang; www.chem-is-
try.org)
 Sumber : buku LOGIC Kemampuan IPA oleh
UGAMA

10. TERIMA KASIH YAK !!
MOHON MAAF LAHIR BATIN KLO
ADA KESALAHAN YAKK !!!
WKWKWKWKWK