1. Sistemas de nomenclatura

2. Reglas generales
 se menciona primero el constituyente
electronegativo y luego el electropositivo,
unidos mediante la preposición “de”
 El constituyente electropositivo no sufre ninguna
modificación
 El constituyente electronegativo se modificará
según las reglas de compuestos binarios, ternarios
o cuaternarios

3. Sistemas de nomenclatura
 Se utilizan dos sistemas generales de
nomenclatura
 Sistema de Stoke
 Sistema estequimétrico

4. Sistema Stoke
 Se utiliza cuando participan elementos metálicos o
cationes
 Se menciona primero el constituyente
electronegativo seguido de la palabra de y por
último el nombre del metal o catión
 Si el metal posee una sola valencia, dicha valencia
no se menciona, pero si el metal posee 2 ó más
valencias, ésta se indica con números romanos
entre paréntesis inmediatamente después del
nombre del metal

5. Sistema stoke
 EJEMPLOS
1. NaCl  Cloruro de sodio
2. CaCl2  Cloruro de calcio
3. FeCl2  Cloruro de hierro (II)
4. FeCl3  Cloruro de hierro (III)
 Para el sodio y calcio no se indican valencias ya
que poseen solo una, mientras que el hierro
tiene valencias 2 y 3

6. Sistema estequiométrico
 Se utiliza para dar nombre a los compuestos que
se forman cuando se unen no metales
 Se expresa utilizando prefijos el número
correspondiente a cada átomo, siempre
nombrando primero el átomo más electronegativo

7. Sistema estequiométrico
 Prefijos
 Mono: uno  Octa: ocho
 Di: dos  Nona: nueve
 Tri: tres  Deca: Diez
 Tetra: cuatro  etc…..
 Penta: cinco
 Hexa: seis
 Hepta: siete

8. Compuestos binarios
 Óxidos  elemento + oxigeno  óxido
 Compuestos binarios del hidrógeno
 Sales
 Compuestos binarios entre no metales

9. Óxidos
 Metal + O2  Óxido metálico
 Utilizamos el sistema stoke para dar nombre a
los óxidos metálicos
 No metal + O2  Óxido no metálico
 Utilizamos el sistema estequiométrico para dar
nombre a los óxidos no metálicos

10. Óxidos metálicos
óxido de ….nombre del metal
Recuerde especificar número de valencia si el
metal posee dos o más
 Ejemplos:
 Na2O: óxido de sodio
 MgO: óxido de magnesio
 Al2O3: óxido de aluminio
 NiO: óxido de níquel (II)
 Ni2O3: óxido de níquel (III)

11. Óxidos no metálicos
óxido de ….nombre del no metal
Recuerde especificar número de átomos con el
prefijo correspondiente
 Ejemplos:
 B2O3: trióxido de diboro
 CO2: dióxido de carbono
 CO: monóxido de carbono
 Cl2O5: pentóxido de dicloro

12. Compuestos binarios del hidrógeno
 El hidrógeno puede formar compuestos con la
mayoría de los elementos representativos
 Los clasificamos como:
 Hidruros: compuestos del hidrógeno con los elementos
metálicos
 Compuestos de hidrógeno con el grupo IV
 Compuestos del hidrógeno con el grupo V
 Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII

13. Compuestos binarios del hidrógeno
 Hidruros
El nombre se da de acuerdo a las reglas del
sistema stoke
En general al dar el nombre del elemento más
electronegativo en un compuesto binario se da la
terminación “uro” excepto los óxidos

14. Compuestos binarios del hidrógeno
 Hidruros
 Ejemplos:
 NaH: hidruro de sodio
 CaH2: hidruro de calcio
 AlH3: hidruro de aluminio

15. Compuestos binarios del hidrógeno
 Compuestos del hidrógeno con el grupo V
Reciben nombre especial que se mantiene por
tradición:
NH3: amoníaco
PH3: fosfina
AsH3:arsina
SbH3:estibina
BiH3: bismutina

16. Compuestos binarios del hidrógeno
 Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y
VII
 H2O: agua
 H2S: sulfuro de hidrógeno
 H2Se: selenuro de hidrógeno
 HF: fluoruro de hidrógeno
 HCl: cloruro de hidrógeno
 HBr: bromuro de hidrógeno
 HI: yoduro de hidrógeno

17.  Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y
VII
Todos estos compuestos a temperatura
ambiente son gases y se disuelven en agua
dando origen a disoluciones ácidas, por lo
que se les conoce también como hidrácidos

18. Hidrácidos
 H2S (ac) : ácido sulfhidríco
 H2Se (ac) : ácido selenhídrico
 HF (ac) : ácido fluorhídrico
 HCl (ac) : ácido clorhídrico
 HBr (ac) : ácido bromhídrico
 HI (ac) : ácido yodhídrico

19. Sales
 Se originan de la reacción entre los metales
con los no metales
 Se nombran de acuerdo al sistema stoke
 El elemento más electronegativo se nombra
primero con la terminación “uro” de nombre
del metal (respetando lo dicho de la
valencia)

20. Sales
 Ejemplos
 NaF: fluoruro de sodio
 CaCl2: cloruro de calcio
 K2S: sulfuro de potasio
 AlI3: yoduro de aluminio
 FeCl2: cloruro de hierro (II)
 FeCl3: cloruro de hierro (III)

21. Compuestos binarios entre no metales
 Su nombre se da de acuerdo a las reglas
del sistema estequiométrico
 Ejemplos:
 PCl3: tricloruro de fósforo
 PCl5: pentacloruro de fósforo
 NF3: trifluoruro de nitrógeno
 AsBr3: tribromuro de arsénico
 SF6: hexafluoruro de azufre
 CS2: disulfuro de carbono

22. Compuestos ternarios
 Hidróxidos
Compuestos metálicos que llevan siempre
grupo hidroxilo OH-1
 Oxácidos
Compuestos que contienen hidrógeno, un
elemento no metálico (X) y oxígeno
Su fórmula general es HXO
 Sales ternarias
 Se forman cuando los átomos de hidrógeno de un
oxácido se sustituyen por cationes metálicos o el ión
amonio (NH4
+
)

23. Hidróxidos
 Su nombre se da utilizando el sistema stoke
 Hidróxido de ….nombre del metal (respetando
siempre las valencias)
 Ejemplos
 NaOH: hidróxido de sodio
 Ca(OH)2: hidróxido de calcio
 Al(OH)3: hidróxido de aluminio
 Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II)
 Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III)

24. Oxácidos: reglas generales
 La fórmula se escribe colocando primero el
hidrógeno, seguido el elemento no metálico y de
último el oxígeno: HXO
 H2CO3; X=C
 H3BO3; X=B
 Para dar el nombre se debe de determinar primero
el número de oxidación del elemento no metálico
(X)
 Determinado el número de oxidación de X,
verificar si éste puede tener más de un estado de
oxidación

25. Oxácidos: reglas generales
 El nombre se forma indicando primero el término
ACIDO seguido del nombre del elemento no
metálico (X) llevando la terminación “OSO” ó “ICO”
según el estado de oxidación del elemento X
 Si el elemento posee solo un estado de oxidación la
terminación será siempre “ICO”
 Si el elemento puede trabajar con dos estados de
oxidación se reserva la terminación “ICO” para el
oxácido donde el elemento posea el estado de oxidación
mayor y la terminación “OSO” para el oxácido con el
estado de oxidación menor

26. Oxácidos: reglas generales
 En el caso de los halógenos, estos pueden
trabajar con más de dos estados de oxidación
 En este caso se reserva
 la terminación OSO para los ácidos donde
trabaja con los estados de oxidación menores
 La terminación ICO para los ácidos donde
trabaja con los estados de oxidación mayores

27.  Ejemplo:
 El cloro puede formar los siguientes oxácidos:
HClO donde cloro es +1
HClO2 donde cloro es +3 ácidos clorosos
HClO3 donde cloro es +5
HClO4 donde cloro es +7 ácidos clóricos

28.  para distinguir entre los dos ácidos clorosos
 al ácido donde el cloro trabaja con el menor
estado de oxidación se coloca el prefijo “hipo”
Entonces:
HClO se llama ácido hipocloroso
HClO2 se llama ácido cloroso

29.  para distinguir entre los dos ácidos clóricos
 al ácido donde el cloro trabaja con el mayor
estado de oxidación se coloca el prefijo “per”
Entonces:
HClO3 se llama ácido clórico
HClO4 se llama ácido perclórico

30. Sales ternarias
 Se forma una sal ternaria cuando los átomos de
hidrógeno de un oxácido se sustituyen en su
totalidad por cationes que pueden ser iones
metálicos o el ión amonio NH4
+
 Para dar nombre a estas sales se utiliza el sistema
stoke, teniendo en cuenta que la sal cuenta
siempre con una parte positiva que es el catión y
una parte negativa que va ser siempre un anión
poliatómico

31. Sales ternarias
 Nombre del ión poliatómico de nombre del catión
 Ejemplos:
 K2CO3: Carbonato de potasio
 AgNO3: nitrato de plata
 NaNO2: nitrito de sodio
 (NH4)2SO4: sulfato de aminonio
 Fe(NO3)3: nitrato de hierro (III)
 CuSO4: sulfato de cobre (II)

32. Compuestos Cuaternarios
 Encontramos las sales ácidas
 Algunos aniones se pueden combinar con
hidrógeno para producir hidrogenoaniones como
 HS-
: hidrógeno sulfuro
 HCO3
-
: hidrógeno carbonato
 HSO4
-
: hidrógeno sulfato
 H2PO4
-
: dihidrógeno fosfato
 HPO4
-2
: hidrógenofosfato

33. Compuestos Cuaternarios
 Para darle nombre a las sales ácidas
utilizamos el sistema stoke
 Ejemplos:
 NaHSO4: hidrogenosulfato de sodio
 Ca(HSO4)2: hidrogenosulfato de calcio
 KHCO3: hidrogenocarbonato de potasio
 Ba(H2PO4)2: dihidrogenofosfato de bario
 MgHPO4: hidrogenofosfato de magnesio