practica 2 Quimica analitica y metodos instrumentales

1. PRELABORATORIO
PRÁCTICA 2
EQUIPO 6

2. Cuestionario de prelaboratorio
1. ¿Qué es normalidad?
R= Es una forma química de expresar concentración, que
equivale al número de gramos dividida entre el número de
equivalentes de una sustancia disuelta en un litro de disolvente.
2. ¿Cómo se calcula el equivalente químico?
R= Un equivalente es la unidad de masa que representa a la
mínima unidad que puede reaccionar.
3. Investigar el peso específico y el porcentaje de HCl contenido
en el reactivo concentrado que utilizarás para preparar tu
solución y calcula cuántos mL exactamente del ácido tendrías
que medir para preparar 1 L de la solución 0.1 N

3. gr = Pe*N*V = (36.45 gr) (0.1 N) (0.250 L)
= 0.9112 gr
100 % ------- 37.25 %
x ------- 0.9112 gr
x = 2.4461 gr
V = m/P = 2.4461 gr / 1.1880 gr/mL) = 2.0590 mL

4. Cálculos
Pesos de los matraces Muestra de Na2CO3
1. 121.9740 gr 0.0992 gr
2. 102.2204 gr 0.0995 gr
3. 113.3242 gr 0.0980 gr
mL de HCl
1. 18 mL
2. 17 mL
3. 17.4 mL

5. N = gr / (meq)(V)
N1= 0.0992 gr / (0.053 meq) (18 mL) = 0.1039 N
N2= 0.0995 gr / (0.053 meq) (17 mL) = 0.1072 N
N3= 0.0980 gr / (0.053 meq) (17.4 mL) = 0.1062 N
promedio N = 0.1067
Manejo de residuos
Na2CO3 titulación = 202.9 mL