TermoquíMica

TERMOQUÍMICA Profª Especialista Thaiza Montine Colégio da Polícia Militar de Goiás Unidade Ayrton Senna

TERMOQUÍMICA ,[object Object],[object Object],[object Object]

Para podermos falar de termoquímica , temos primeiro de falar sobre uma transformação química. Exatamente o que é uma reação química? Sabe-se que em uma reação química os reagentes são transformados em produtos, e que os produtos têm composição química e propriedades químicas e físicas diferentes daquelas dos reagentes. Sabe-se também que durante uma reação química, massa não é perdida e nem ganha. ,[object Object],[object Object],[object Object]

Essas reações são de dois tipos: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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Ora, o calor está associado a uma variação de energia, e nós podemos generalizar, sem medo de errar, que toda a reação química é acompanhada por uma variação de energia . ,[object Object],[object Object],[object Object]

Essa discussão nos leva a um parênteses: ,[object Object],[object Object],[object Object]

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Mas, diria você, e a energia de um sistema químico ? E eu responderia AH! Boa pergunta! ,[object Object],[object Object]

Quando você aumenta a energia interna de um sistema químico, três coisas podem ocorrer: ,[object Object],[object Object],[object Object]

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A determinação do calor liberado ou absorvido numa reação química á efetuada através da expressão: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],é a variação de temperatura sofrida pela massa de água devido a ocorrência da reação. É medida em graus Celsius .

ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA ,[object Object],[object Object],[object Object]

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Numa reação, a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde à variação de entalpia ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Equações termoquímicas e gráficos de entalpia ,[object Object]

Exemplos de equações termoquímicas: ,[object Object],[object Object],[object Object]

Podemos também escrever essa equação termoquímica utilizando a notação ∆H. Neste caso temos: ,[object Object],[object Object]

Graficamente, a variação de entalpia que acompanha a reação é representada por: ,[object Object],[object Object],[object Object]

2º Exemplo: H 2(g) + I 2(g) + 51,8 kJ => 2 HI (g) (25ºC, 1 atm) ,[object Object],[object Object],H 2(g) + I 2(g) => 2 HI (g) ∆H = + 51,8 kJ (25ºC,1 atm) O valor numérico de ∆H é positivo, pois a reação é endotérmica.

Graficamente a variação de entalpia dessa reação pode ser representada por: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

RESUMINDO: Processo exotérmico: o calor é cedido pela reação (reagentes) para o ambiente.

RESUMINDO: Processo endotérmico: os reagentes absorvem calor do ambiente.

DETERMINAÇÃO INDIRETA DO CALOR DE REAÇAO ,[object Object],[object Object]

Determinação através da definição de ∆H ,[object Object],[object Object],[object Object]

Exemplo Acompanhe a seguir a determinação da entalpia padrão do dióxido de carbono gasoso: Reação de formação do C0 2(g) :

Conhecendo-se as entalpias padrão das substâncias, a variação de entalpia de uma reação pode ser determinada com facilidade. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Determinação através da Lei de Hess ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Por exemplo, a partir das equações: é possível determinar a variação de entalpia da reação de formação do metano, CH 4 , reação essa que não permite medidas calorimétricas precisas de seu calor de reação por ser lenta e apresentar reações secundárias. A soma algébrica das reações dadas deve, portanto, resultar na reação de formação do metano, cujo queremos determinar:

Energia de ligação ,[object Object],[object Object],78,5 C - Cl 99,5 C - H 83,1 C - C 87,5 H - Br 46,1 Br - Br 118,3 O = O 103,0 H - Cl 57,8 Cl - Cl 104,2 H - H Energia de ligação kcal/mol de ligações Ligação

Observe que os valores tabelados são todos positivos, isto porque o rompimento de ligações é um processo que consome energia, ou seja, é um processo endodérmico . A formação de ligações , ao contrário, é um processo que libera energia, processo exotérmico . ,[object Object],[object Object],[object Object]

TIPOS DE CALORES E ESPONTANEIDADE DAS REAÇÕES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Espontaneidade das reações ,[object Object],[object Object],[object Object]

A entropia está associada à ordem ou à desordem de um sistema. Quanto mais desorganizado o sistema, maior será sua entropia. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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FONTE BIBLIOGRÁFICA: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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