O documento apresenta informações sobre soluções, incluindo suas características, tipos de soluções, solubilidade e curvas de solubilidade. É feita uma distinção entre soluções, suspensões e colóides. A solubilidade de sais hidratados é discutida. Um exercício exemplificativo é apresentado.

1. SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS
DIRETORIA DE ENSINO, INSTRUÇÃO E PESQUISA
COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR UNIDADE POLIVALENTE MODELO
VASCO DOS REIS E UNIDADE AYRTON SENNA
SÉRIE TURMA DISCIPLINA DATA
2ºs ANOS ­­­­ FÍSICO – QUÍMICA ______/______/10
PROFESSOR (A)
THAIZA MONTINE AS SOLUÇÕES
Aluno (a): ___________________________________nº:____
De acordo com os biólogos, a vida começou no mar, uma imensa solução aquosa de sais que cobre cerca
de 75% da superfície do planeta e que corresponde a 97% de todas as nossas reservas de água. A grande
quantidade de água presente em plantas e animais parece funcionar como uma espécie de memória biológica para
atestar nossas primitivas origens. No ser humano adulto, por exemplo, a quantidade média de água corresponde a
aproximadamente 70% de sua massa, mas essa taxa cresce espetacularmente para 93% no feto humano com um
mês de vida.
Valores médios de água % em massa
Invertebrados marinhos 97
Feto humano 93
Peixe 82
Humano adulto 70
Mas, afinal, o que é uma solução?
Se você colocar água mineral em um pires e deixar que ela se evapore completamente, notará que irão
restar no fundo do pires poucos miligramas de sais, mal perceptíveis a olho nu. Esses sais, principalmente
bicarbonato de cálcio, magnésio, sódio e potássio, estavam espalhados uniformemente na água, constituindo uma
mistura homogênea, ou seja, uma solução.
A medusa é constituída por 97% de água.
Em uma solução, as substâncias dissolvidas recebem o nome geral de solutos e a substância que acolhe o
soluto denomina­se solvente.
Assim, a água mineral é uma solução aquosa em que a água é o solvente e os sais são os solutos.
É importante repetir que a principal característica de uma solução consiste no fato de ela ser homogênea, isto é,
uma mistura com propriedades iguais em todos os pontos.
Os estados físicos das soluções

2. As soluções podem ser encontradas em qualquer estado físico.
Solvente Soluto Classificação Exemplo
Líquido Sólido Solução líquida Soro fisiológico
Líquido Líquido Solução líquida Álcool 96°GL
Líquido Gás Solução líquida Água mineral gasosa
Gás Gás Solução gasosa Ar atmosférico
Sólido Sólido Solução sólida Ouro 18
quilates(75%ouro +
25%cobre e prata)
IMPORTANTE LEMBRAR!!
SUSPENSÃO
As partículas do disperso apresentam um tamanho médio superior a 100nm, sendo visíveis a olho nu. Nas
suspensões, as partículas do disperso são constituídas por grandes aglomerados de átomos, moléculas ou íons.
Trata­se de uma mistura heterogênea.
COLÓIDE
As partículas do disperso apresentam um tamanho médio entre 1 a 100nm, sendo visíveis com o auxílio de um
ultramicroscópio. Assim como a suspensão, também se trata de uma mistura heterogênea.
Os colóides recebem nomes especiais de acordo com o estado físico do disperso e do dispersante:
nome do colóide Fase dispersa Fase dispersante exemplo
Sol Sólida Líquida Sangue
Gel Líquida Sólida Geléia
Emulsão Líquida Líquida Maionese
Aerossol Sólida Gasosa Fumaça
Aerossol Líquida Gasosa Neblina
☺ Solubilidade e curvas de solubilidade
# Algumas observações importantes:
• Quanto maior a quantidade de soluto em uma mesma quantidade de solvente, numa mesma temperatura,
mais concentrada será a solução.
• Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes, numa mesma quantidade de solvente, na
mesma temperatura.
• Coeficiente de solubilidade ( Cs ) é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvido em um
determinado solvente a uma dada temperatura.
# Tipos de Soluções:
• Solução Insaturada → tipo de solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade.
• Solução Saturada → tipo de solução que contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade
de solvente.
• Solução Saturada com Precipitado → tipo de solução que contém maior quantidade de soluto em
relação ao coeficiente de solubilidade. Dissolverá o valor limite e o excesso precipitará em forma de
corpo de fundo ou corpo de chão.
• Solução Supersaturada → tipo de solução que contém maior quantidade de soluto em relação ao
coeficiente de solubilidade, porém devido a fatores externos [aquecimento, agitação...]o excesso
também poderá ser dissolvido. No entanto, ao cessar qualquer desses fatores, a solução em questão
torna­se saturada com ppt, o que a caracteriza como sendo extremamente INSTÁVEL.
A solubilidade de uma substância numa massa fixa de solvente depende da temperatura. Em função desse fato,
podem­se construir tabelas que relacionam a solubilidade de uma substância em diferentes temperaturas. A

3. tabela a seguir mostra a solubilidade do cloreto de amônio (NH4Cl) em 100g de água em diferentes
temperaturas:
Temperatura 20 40 60 80
(°C)
Massa de NH4Cl
(em g/100g de 37,2 45,8 55,2 65,6
H2O)
A maneira mais adequada de interpretar os dados fornecidos pela tabela é a seguinte:
• A 20°C, a quantidade máxima (solubilidade) de NH4Cl que se dissolve em 100g de água é 37,2
g, originando uma solução saturada.
• A 80°C, a quantidade máxima (solubilidade) de NH4Cl que se dissolve em 100g de água é 65,6
g, originando uma solução saturada.
A partir dos dados da tabela, pode­se construir um diagrama:
70
g de NH4Cl/100g de
60
50
40
30
20
10
gua
0
á
20 40 60 80
Temperatura (°C)
# A solubilidade de sais hidratados (
sal . x H2O
)
Alguns sais apresentam, na sua constituição, um determinado número de moléculas de água agregadas,
denominadas águas de cristalização. Um exemplo é o cloreto de cálcio hexa­hidratado ( CaCl2 . 6 H2O ) que,
quando dissolvido em água, sofre uma alteração no número de moléculas de água de cristalização, à medida que
aumenta a temperatura. Isso acarreta uma alteração na sua solubilidade, ocasionando a formação de pontos de
inflexão na curva de solubilidade, o que pode ser visto pelo gráfico abaixo.
Exercício Exemplo:
O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B, C e D:

4. 120
100
solubilidade(g de soluto
80 A
B
60
por 100g de
C
40 D
gua)
20
á
0
20 40 60 80 100 120
Temperatura (°C)
Com base no diagrama, resolva:
1) Qual das substâncias tem a sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura?
2) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 100g de água a 20°C?
3) Considerando apenas as substâncias C e D, qual delas é amais solúvel em água?
4) Considerando apenas as substâncias A e C, qual delas é a mais solúvel em água?
5) Qual das curvas de solubilidade representa a dissolução de um sal hidratado?
6) Qual é a massa de D que satura 500g de água a 100°C? Indique a massa da solução obtida (massa do
soluto + massa do solvente).
7) Uma solução saturada de C com 100g de água, preparada a 60°C, é resfriada até 20°C. Determine a massa
de C que irá precipitar formando o corpo de fundo a 20°C.
FONTE BIBLIOGRÁFICA:
• Química, Realidade e Contexto – Físico­Química – Lembo – Editora Ática.
• Química 2 – Físico­Química – Usberco e Salvador – Editora Saraiva.