1. Electronegatividad
La electronegatividad (abreviación EN, símbolo χ (letra
griega chi)), es la medida de la capacidad de un átomo (o de
manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él
los electrones, cuando forma un enlace químico en una
molécula.1 También debemos considerar la distribución
de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente
a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas
o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más
electronegatividad, el francio es el elemento con menos
electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado, está afectada
fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la
distancia promedio de los electrones de valencia con respecto
al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con
otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el
investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año
1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de
valencia.2 La electronegatividad no se puede medir
experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía
de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta
efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o
moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y
aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos
todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los
elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto
por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es
un número adimensional que se incluye dentro de la escala de
Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos
electronegativo y 4,0 para el mayor.
Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente
una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una
molécula3 y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el
"entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas

2. moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para
un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.
Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un
enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de
electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga
negativa en el átomo de mayor electronegatividad.
En la siguiente tabla se encuentran tabulados algunos valores de la
electronegatividad para elementos representativos en la escala Mulliken:
Al Ar As B Be Br C Ca Cl F Ga
1,37 3,36 2,26 1,83 1,99 3,24 2,67 1,30 3,54 4,42 1,34
Ge H I In K Kr Li Mg N Na Ne
1,95 3,06 2,88 1,30 1,03 2,98 1,28 1,63 3,08 1,21 4,60
O P Rb S Sb Se Si Sn Sr Te Xe
3,21 2,39 0,99 2,65 2,06 2,51 2,03 1,83 1,21 2,34 2,59
E. G. Rochow y A. L. Alfred definieron la electronegatividad como la
fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado.
[editar]Electronegatividades de los elementos
Gru
po ( 1 1 1 1 1 1 1 1 1
1 2 3 4 5 6 7 8 9
Vert 0 1 2 3 4 5 6 7 8
ical)
Grupo electronegativo
En química orgánica, la electronegatividad se asocia más con diferentes
grupos funcionales que con átomos individuales. Los términosgrupo
electronegativo y sustituyente electronegativo se pueden considerar
términos sinónimos.Es bastante corriente distinguir entre efecto
inductivo y resonancia, efectos que se podrían describir en términos de

3. electronegatividades σ y π, respectivamente. También hay un número de
relaciones lineales con la energía libre que se han usado para cuantificar
estos efectos, como la ecuación de Hammet, que es la más conocida.