O documento discute as ligações entre átomos, incluindo a teoria do octeto, distribuição de elétrons em camadas atômicas, tipos de ligações químicas (iônicas, covalentes e metálicas), características dessas ligações e reações químicas.
2. Teoria do Octeto
• Camada de valência com 8 elétrons;
Nível Camada Nº máximo de elétrons Subníveis conhecidos
1º K 2 1s
2º L 8 2s e 2p
3º M 18 3s, 3p e 3d
4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f
5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f
6º P 18 6s, 6p e 6d
7º Q 2 7s 7p
3. • Sendo que:
Subnível s p d f
Número máximo
de elétrons
2 6 10 14
EXEMPLO:
Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54)
em ordem de camada.
Solução:
K - 1s2
L - 2s2 2p6
M- 3s2 3p6 3d10
N- 4s2 4p6 4d10 4f
O- 5s2 5p6 5d 5f
P- 6s 6p 6d
Q- 7s 7p
Resposta: K=2; L=8; M=18; N=18; O=8
4. LIGAÇÕES QUÍMICAS
• Os átomos dos elementos ligam-se uns aos
outros na tentativa de completar a camada da
valência de seus átomos. Isso pode ser
conseguido de diversas maneiras, dando
origem a diversos tipos de Ligação Química.
• Covalentes, iônicas ou metálicas;
5. • Ligações Covalentes = é um par de elétrons
compartilhado por dois átomos, sendo um
elétron de cada átomo participante da ligação.
• Ligações Iônicas = é necessário que os átomos de
um dos elementos tenham tendência a ceder
elétrons e os átomos do outro elemento tenham
tendência a receber elétrons.
• Ligações Metálicas = é constituída pelos elétrons
livres que ficam entre os cátions dos metais.
6. CARACTERÍSTICAS DAS LIGAÇÕES
Metais + não metais = ligação iônica;
Não metais + não metais = ligação covalente;
Doa = carga positiva = cátions;
Recebe = carga negativa = ânions;
Metais = doar;
Não metais = receber;
Íons dissolvidos em água, na presença de corrente
elétrica são atraídos pelo polos; (pág. 65)
7. REAÇÕES QUÍMICAS
• É uma transformação da matéria na qual ocorrem
mudanças qualitativas na composição química de
uma ou mais substâncias reagentes, resultando
em um ou mais produtos.
• Ex.:
6CO2(g) + 6H2O(l) + luz solar → C6H12O6(aq) + 6O2(g)
• MENOR ESTADO DE ENERGIA;
