2. Agua
Componente mas abundante en el
cuerpo humano 65 % en peso
No existe proceso vital alguno que
pueda concebirse independientemente
de la participación directa o indirecta del
agua.
3. Propiedades del agua
Punto de fusión: 0 ° C
Punto de ebullición: 100 ° C
Calor de vaporización: 40,71 kJ/mol
Características especiales debidas a la
polaridad del agua
4.
5. Polaridad del agua
En la molécula de agua los átomos no se
encuentran en la misma línea sino
formando un enlace de 104,5° entre si.
Forma dipolos
6.
7. Enlace de hidrogeno
Se forma entre un átomo electronegativo
y un tomo de hidrogeno unido
covalentemente a otro átomo
electronegativo.
Esto explica sus
propiedades aberrantes
del agua
13. El agua como solvente
De compuestos polares no iónicos
Compuestos apolares
Compuestos iónicos
14.
15.
16.
17.
18. El agua como electrolito
Se llaman electrolitos las sustancias que
en solucion acuosa se disocian en
particulas con carga electrica o iones.
Permite el paso de la corriente electrica.
Electrolitos fuertes: totalmente
disociados
Electrolitos débiles: parcialmente
disociados
19. Ionización del agua
El agua se disocia muy debilmente en
iones hidrogeno e iones oxidrilos
20. Ácidos: son sustancias que al ser
disueltas en agua o soluciones acuosas
aumentan la concentración de iones
hidrogeno.
Bases: son sustancias que al ser
disueltas en agua producen la
disminución de iones hidrogeno.
21. Fuerzas de ácidos y bases
La fuerza de un acido o una base esta
determinada por su tendencia a perder
o ganar protones.
22. pH
Es la notación mas utilizada para indicar
las concentración de iones hidrogeno en
una solución.
Matemáticamente se expresa como
pH = -log { H+}.
23.
24.
25.
26. Soluciones amortiguadoras
Formadas por ácidos débiles y la sal del
mismo acido débil.
Acido carbónico / bicarbonato de sodio
Acido acético/ acetato de sodio