1. DHILA PRIHATINING THYAS
KANDAR PURNOMO
ANDIANTO

2. Definisi Tabel Periodik
 Tabel Periodik unsur-unsur kimia adalah tampilan unsur-
unsur kimia dalam bentuk tabel.
Setiap unsur didaftarkan berdasarkan nomor atom dan
lambang unsurnya.
Tabel periodik pada mulanya diciptakan tanpa mengetahui
struktur dalam atom jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan
masa atom lalu dibuat grafik yang menggambarkan
hubungan antara beberapa sifat tertentu dan massa atom
unsur-unsur tersebut, akan terlihat suatu perulangan atau
periodisitas sifat-sifat tadi sebagai fungsi dari massa atom

3. Tabel periodik mendeleev
& Meyer
 Mendeleev menemukan bahwa jika unsur di susun menurut
mas atom yang meningkat, maka unsur dengan sifat-sifat
yang sama akan tersusun secara periodik. Mendeleev
mereaksikan beberapa unsur dengan gas klor. Hasilnya
adalah senyawa yang larut dalam air dengan rumus umum
MCl. Fakta yang sama ditunjukan oleh unsur
Be, Mg, Ca, dan Sr yang membentuk senyawa
BeCl2, MgCl2, CaCl2, dan SrCl2.


5. Kegunaan sistem periodik

6.  Berdasarkan hal inilah struktur tabel
disusun:
Karena elektron terluar menentukan sifat
kimia suatu unsur,.
unsur-unsur yang segolongan umumnya
mempunyai sifat kimia dan sifat fisika yang
mirip, meskipun masa mereka jauh berbeda.

7.  Sebagai contoh, dalam periode kedua,
yang berdekatan dengan Nitrogen (N) adalah
Karbon (C) dan Oksigen (O).
Masa unsur hampir sama.
Namun sifat masing-masing berbeda:
Nitrogen
(Tidak dapat
terbakar)
Oksigen
(Mudah
terbakar)
Karbon
(Zat padat
yang mudah
terbakar)

8. Sebaliknya,.......
yang berdekatan dengan unsur (Cl) di tabel periodik, dalam
golongan Halogen, adalah (F) dan (Br). Meskipun massa
unsur-unsur tersebut jauh berbeda, alotropnya mempunyai
sifat yang sangat mirip:
Semuanya bersifat sangat korosif .
klorin dan fluorin adalah gas,
sementara bromin adalah bertitik didih yang rendah.
sedikitnya, klorin dan bromin sangat berwarna

9. Golongan
Kolom dalam periodik disebut Golongan.
Unsur satu golongan memiliki elektron valensi yang
mirip,namun sifat berbeda. Beberapa golongan lainnya dalam tabel
tidak menampilkan persamaan maupun kecenderungan sifat
secara vertikal,golongan ini tidak memiliki nama umum.Unsur
yang mirip sifatnya,golongan ini di beri nama umum.
3 sistem pemberian nomor golongan:

10.  kecenderungan golongan dengan memproposisikan bahwa
unsur dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi
elektron yang sama dalam kulit terluarnya. Unsur-unsur
dalam golongan yang sama juga menunjukkan pola jari-jari
atom, energi ionisasi, dan elektronegativitas.
 Dari atas kebawah jari-jari atom bertambah
 energi ionisasi rendah dan energi ionisasi
menurun

11.  Baris dalam tabel peiodik disebut periode.
golongan adalah cara yang paling umum untuk
mengklasifikasi unsur, ada beberapa bagian di tabel
unsur yang kecenderungan sifatnya secara horisontal
dan kesamaan sifatnya lebih penting dan mencolok
daripada kecenderungan vertikal.
Nilai utama dari tabel periodik adalah kemampuan
untuk memprediksi sifat kimia dari sebuah unsur
berdasarkan lokasi di tabel.

12. Jari-jari
atom
(menurun)
Energi
Ionisasi
(Meningkat)
Afinitas
elektron
(Rendah)
Elektrone
gatifitas
(Meningk
at)